Regras práticas para o cálculo
Regra 1
Em um composto a soma de todos os números de oxidação é zero.
Regra 2
O número de oxidação presentes nos átomos das substâncias simples é zero.
São responsáveis por indicar que na molécula de hidrogênio (H2) o número de oxidação é igual a zero, em cada átomo.
Regra 3 Os que também possuem número de oxidação zero são os átomos que não se combinam.
Regra 4
Os que possuem número de oxidação +1 são os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag).
Regra 5 Os compostos que possuem número de oxidação +2, são os alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn).Regra 6 Nos compostos o alumínio possui número de oxidação +3.
Em um composto a soma de todos os números de oxidação é zero.
Regra 2
O número de oxidação presentes nos átomos das substâncias simples é zero.
São responsáveis por indicar que na molécula de hidrogênio (H2) o número de oxidação é igual a zero, em cada átomo.
Regra 3 Os que também possuem número de oxidação zero são os átomos que não se combinam.
Regra 4
Os que possuem número de oxidação +1 são os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a prata (Ag).
Regra 5 Os compostos que possuem número de oxidação +2, são os alcalino terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o zinco (Zn).Regra 6 Nos compostos o alumínio possui número de oxidação +3.
Regra 7 Nos compostos o hidrogênio possui +1, e combinados com metais os hidretos metálicos possuem -1.
Regra 8
Nos compostos o oxigênio é -2, nos peróxidos é -1.
Regra 9
Na parte direita da fórmula, os halogênios (F, Cl, Br e I), possuem número de oxidação -1.
Regra 10 A carga do íon é o número de oxidação nos íons monoatômicos.
O número de oxidação de um átomo define-se como sendo o número de elétrons que esse átomo perde ou ganha na ligação iônica, ou que perderia ou ganharia se, na ligação covalente, os elétrons da ligação fossem transferidos para o átomo mais eletronegativo.
Quanto maior sua eletropositividade maior é a tendência em perder elétrons e como consequência ficar com carga positiva após rompimento de sua ligação química.
Nos grupos (vertical) cresce de baixo para cima.
Nos períodos (horizontal) cresce da esquerda para a direita.
Aplicações no dia-a-dia
Na química há reações chamadas reações de óxido-redução que são de extrema importância no nosso dia-a-dia. Essas reações podem apresentar a propriedade de converter energia química em elétrica, ou seja, podem gerar energia elétrica. Veja, por exemplo, o caso das pilhas que utilizamos corriqueiramente.
Na realidade, dentro de uma pilha, ocorre uma reação de óxido-redução, capaz de gerar energia elétrica.
Devido às reações químicas entre os metais e o líquido, o cobre fica com a carga positiva e o zinco fica com carga negativa. De acordo com a antiga teoria do fluido elétrico, havia excesso de fluido no cobre e falta de fluido no zinco. Esse desequilíbrio foi chamado de tensão elétrica. O cobre e o zinco foram chamados de pólo positivo e pólo negativo da pilha. Unindo-se os metais por meio de um fio condutor, estabelece-se uma corrente elétrica. Segundo a teoria do fluido elétrico, o fluido escoa pelo fio, do pólo positivo para o pólo negativo.
Experimentos
Com um limão e dois pedaços de cobre e de zinco (no vídeo, um arame galvanizado, que é ferro encoberto por zinco) é possível fazer uma pequena bateria de quase um volt. Nesta experiência foram utilizadas quatro dessas baterias, ligadas em série, que proporcionaram 2,9 volts, acendendo um pequeno LED.
Quimicamente, o que ocorre é a transferência de elétrons do zinco para o cobre, usando o ácido do limão como "caminho". Assim, o zinco se transforma no polo negativo da bateria, enquanto o cobre é o lado positivo.
Para ligar as baterias em série, aumentando os volts, se faz como se fosse uma sequência de pilhas: sempre o polo negativo é ligado com o positivo.
Também é possível fazer a experiência usando alumínio no lugar do zinco. O fio de cobre pode ser substituído por uma moeda de R$ 0,05, que é de cobre.
Quimicamente, o que ocorre é a transferência de elétrons do zinco para o cobre, usando o ácido do limão como "caminho". Assim, o zinco se transforma no polo negativo da bateria, enquanto o cobre é o lado positivo.
Para ligar as baterias em série, aumentando os volts, se faz como se fosse uma sequência de pilhas: sempre o polo negativo é ligado com o positivo.
Também é possível fazer a experiência usando alumínio no lugar do zinco. O fio de cobre pode ser substituído por uma moeda de R$ 0,05, que é de cobre.
Assim contou o criador do video.
Curiosidades
Olha só o que nós “Quimiqueiros” vimos nesse site: http://www.colegioweb.com.br/quimica/significado-do-numero-de-oxidacao-nox.html
Nos compostos iônicos
Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon.
A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1.
FeC0l3
Nox do Fe = +3
Nox do Cl = -1
Nos compostos covalentes
Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir.
Vejamos abaixo a fila de eletronegatividade em ordem decrescente.
F; O; N; Cl; BR; I ; S ; C ; P ; H;...
Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon.
A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1.
FeC0l3
Nox do Fe = +3
Nox do Cl = -1
Nos compostos covalentes
Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir.
Vejamos abaixo a fila de eletronegatividade em ordem decrescente.
F; O; N; Cl; BR; I ; S ; C ; P ; H;...
Lembre-se composto binário com flúor e oxigênio NÃO é considerado óxido!
Veja agora o que nós “quimiqueiros “achamos para facilitar sua vida, meu caro leitor.
Um joguinho de memorização, para você não esquecer a fila de eletronegatividade em ordem decrescente.
· F=fui
· O=ontem
· N=no
· Cl=cube
· BR=briguei
· I=i
· S=sair
· C=chorando
· P=pro
· H=hospital
Agora associe as primeiras letras de cada palavra acima, e boa sorte nas suas avaliações.
Olha a parodia que as meninas do colégio Polivalente de Altamira, fizeram sobre Reação de oxirredução.
Sites onde foram retiradas algumas informações:
Obrigada a todos os nossos colaboradores que ajudaram a construir tais dados de informações.
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